|
Titel
2
|
Reaktionskinetik
Reaktionskinetik handler om, hvor hurtigt kemiske reaktioner forløber. Man undersøger, hvordan reaktionshastigheden afhænger af faktorer som koncentration, temperatur, overfladeareal og katalysatorer.
Reaktionshastigheden forklares ud fra kollisionsteorien, som siger, at partikler skal kollidere med tilstrækkelig energi og den rette orientering for at reagere. Et centralt begreb er aktiveringsenergien, som er den energi, der skal overvindes for, at reaktionen kan starte. Kinetik forklarer altså hvor hurtigt en reaktion sker – ikke hvor langt den går.
I forløbet arbejdes der målrettet mod at besvare eksamensopgaver i reaktionskinetik, ved at fokusere på at bestemme reaktionsorden ud fra dataserier, at anvende Arrhenius-ligningen, og se på Michaelis Menten-kinetikken, samt bestemmelse af aktiveringsenergien, ud fra en dataserie.
Forsøg:
- azorubin og klorin
|