|
Titel
7
|
1g-5-Redox-kemi
Redoxreaktioner anskues som en overførsel af en eller flere elektroner fra et stof, som derved oxideres, til et stof, som derved reduceres. Vi har præciseret at denne "overførsel" ikke sker frivilligt med ved at oxidationsmidlet stjæler en eller flere elektron(er) fra reduktionsmidlet.
Vi har introduceret teorien og gennemgået et eksempel via forbrænding af magnesium.
Vi har talt protoner og elektroner på reaktanter og produkter, og på baggrund heraf fundet frem til hvad der har reagerer som hhv. oxidationsmiddel/reduktionsmiddel, samt hvad der er blevet hhv. oxideret og reduceret.
Her ser vi på fordelingen af elektroner før og efter reaktionen. Ellers har vi set eksempler på RedOx reaktioner som reaktioner mellem frie metaller og metalioner.
Vi har arbejdet med med et reduktionsmiddels styrkeforhold (herunder hvor kraftigt reduktionsmidlet er). Ligeledes for med et oxidationsmiddels egenskaber (herunder hvor kraftigt oxidationsmidlet er).
Vi har ikke tildelt OT- til atomer, men alene set på iondannelsesreaktioner og reaktioner for metaller/metalioner i spændingsrækken.
Vi har arbejdet med begreberne:
- reduktion, oxidation, redoxreaktion, reduktionsmiddel, oxidationsmiddel.
- spændingsrækken
- metallernes evne som reduktionsmiddel - spændingsrækken
- metalionernes evne som oxidationsmiddel - spændingsrækken
Reaktionstyper:
RedOx-reaktioner (reduktion og oxidation)
|