|
Titel
1
|
Atomer og bindinger
Atommodellernes historie.
Atomets opbygning.
Elektroner i skaller.
Ædelgasregel, oktetregel , "lækre tal" , (dubletregel)
Dannelse af ioner.
Ioner og ionforbindelser.
En ionbinding er en elektrostatisk tiltrækning.
Reaktion mellem metal og ikke metal. Opskrivning og afstemning af reaktionsskemaer
sammensatte ioner (fleratomioner).
Neutral formelenhed.
Iongitter, vands delladninger og polaritet, ion-dipolbinding.
Fældningsreaktion og bundfald.
Navngivning af simpleioner, sammensatteioner (fleratomioner).
Navngivning af ionforbindelser. (programmet Formler.exe er brugt)
Kovalent binding og kovalente forbindelser
-Kovalent binding vs ionbinding, Deling af elektroner.
-Elektronprikformel, Stregformler (kovalent enkelt, dobbelt og tripelt binding)
-Reaktion mellem ikke-metal og ikke-metal
-Afstemning af reaktionsskemaer mellem ikke-metaller.
-Navngivning af kovalente forbindelser.
-Forskel på molekyle og formelenhed.
-Polære og upolære stoffer. Elektronegativitet, del-ladninger.
- Intermolekylære kræfter:
(er også læst i Basiskemi B s121-126 og 149-151, udleveret som kopi).
· hydrogenbinding (donor og acceptor)
· dipol-dipol
· London
· ion-dipol.
- Intermolekylære kræfters betydning for kogepunkter og blandbarhed.
Herunder også molekylets struktur med hydrofile og hydrofobe grupper.
Forhold mellem antal hydrofile grupper og antallet hydrofobe C-atomer.
Grænse forhold på 3-4 og opløselighed i vand.
Øvelse: Svovls allotroper
Øvelse: Fældningsreaktioner
Øvelse: Opløselighed og intermolekylære krafter
|